ХРОМАТОМЕТРИЯ

ХРОМАТОМЕТРИЯ – (дихроматометрия, устаревшее – бихроматометрия) – метод объемного (титриметрического) химического анализа для определения восстановителей, а также катионов металлов, образующих малорастворимые хроматы (осадительное титрование). Метод включает применение стандартного (имеющего строго определенную концентрацию) раствора дихромата калия K₂Cr₂O₇. При титровании восстановителей раствором дихромата калия в кислотной среде дихромат-ион восстанавливается до катиона хрома(3+): Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6e– = 2Cr³⁺ + 7H₂O.

Для стандартных условий (давление 1 ат, концентрации ионов реагентов и продуктов 1 моль/л, температура 25° С) окислительно-восстановительный потенциал пары Cr₂O₇^2–/ K₂Cr₂O₇Cr³⁺ составляет +1,33 В, но его значение сильно зависит от кислотности среды.

Приготовление стандартного раствора дихромата калия ведут, исходя из точной навески K₂Cr₂O₇, который не гигроскопичен, не образует кристаллогидратов, устойчив на воздухе и в составе раствора, не реагирует с хлорид-ионами. Поэтому во всех случаях, когда это можно, химики-аналитики стараются использовать хроматометрию вместо перманганатометрии. Определение конечной точки титрования ведут с помощью окислительно-восстановительных индикаторов (таких как дифениламин) или по появлению цветного осадка при взаимодействии с нитратом серебра AgNO₃ или K₃[Fe(CN)₆]. Хроматометрически определяют железо(2+), олово(2+), сульфит-ионы, органические вещества (например, аскорбиновую кислоту) и т.п.

Путем осадительного хроматометрического титрования можно определять содержание катионов серебра(1+), бария(2+), свинца(2+), которые дают малорастворимые хроматы. В этом случае конечную точку титрования устанавливают с помощью нитрата серебра, который дает ярко-красный дихромат серебра.

Хроматометрический метод анализа применяется также при обратном титровании.

Людмила Аликберова